Question

19．下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關系的判斷都正確的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液	可以加快制取氫氣的速度	Ⅰ對、Ⅱ對、無
B	用Mg-Al-NaOH構成原電池	Mg更活潑作負極	Ⅰ對、Ⅱ對、無
C	石墨常用做電解池的電極	石墨的化學性質穩定且導電性好	Ⅰ對、Ⅱ對、有
D	MgCl2是離子化合物	電解MgCl2的飽和溶液制取金屬鎂	Ⅰ對、Ⅱ對、有

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鋅和硫酸銅反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕；
B．原電池中，在電解質溶液里易失電子的物質作負極；
C．石墨是能導電的非金屬單質，穩定性和導電性都好；
D．MgCl₂是離子化合物，電解MgCl₂的飽和溶液得到氫氧化鎂．

解答 解：A．鋅和硫酸銅反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，作原電池負極的鋅加速被腐蝕，所以生成氫氣的反應速率增大，有因果關系，故A錯誤；
B．該裝置能自發的進行氧化還原反應，符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，鋁在堿性條件下易失電子而作負極，鎂作正極，故B錯誤；
C．石墨性質較穩定，且導電性好，所以常常作電解池的電極材料，故C正確；
D．MgCl₂是離子化合物，電解MgCl₂的飽和溶液得到氫氧化鎂，得不到鎂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理、化合物類型的判斷、金屬的冶煉等知識點，根據金屬的活潑性確定冶煉方法，原電池中作負極的金屬易被腐蝕．