【題目】下面有關Fe(OH)3膠體的說法錯誤的是（ ）
A. Fe(OH)3膠體可用將FeCl3飽和溶液滴入沸水的方法來制備。
B. Fe(OH)3膠體電泳時，可以觀察到陽極顏色加深。
C. 向 Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，現象是先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解
D. 不斷攪拌Fe(OH)3膠體，溶液會變渾濁。
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【題目】已知任何固體或溶液中電荷顯中性。某固體可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗：
（1）一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4．66 g沉淀；
（2）另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0．672L(標準狀況)。
下列說法正確的是
A．該固體中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-
B．該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-
C．該固體中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-
D．根據以上實驗，無法確定該固體中含有Na+
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【題目】下列說法中正確的是
A. 金屬晶體導電是物理變化，離子晶體在熔融態時導電是化學變化
B. H2O分子很穩定是因為H2O分子間存在氫鍵
C. ①硫酸比次氯酸穩定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強
D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ
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【題目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用。請根據題目要求回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為______________________________。
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是___________。
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質：
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式_________________________________；
②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式_________________________________；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質（寫出2條即可）___________________、____________________________________________________________。
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2, 則Ni與CO之間的鍵型為__________。
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm2，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________(填字母）。
A．強 B．弱 C．相等 D．無法判斷
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【題目】銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去。下列說法不正確的是
A. 處理過程中鋁質容器發生氧化反應
B. 銀器為正極，Ag2S被還原
C. 處理后銀質器皿的質量比處理前的質量小
D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl
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【題目】下列表述不正確的是（ ）
A. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3
B. 硅是制造太陽能電池的常用材料
C. 四氧敏化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料
D. 分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懇濁液> Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液
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【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是
A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和: 前者大于后者
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)
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【題目】某溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是
A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-
C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
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【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。A、B可形成密度為0.76 g·L－1(標準狀況下) 的氣體，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，A與D、C與E同主族。下列說法正確的是( )
A. D2E2和A2C2兩種化合物對應晶體中的化學鍵類型相同
B. 只含A、B、C三種元素的某化合物水溶液，可能呈堿性或酸性
C. 原子半徑大小：D >B >C ；簡單離子半徑大小：D＋>E2－ >C2－
D. A2C的穩定性強于A2E、沸點高于A2E，均因為A—C鍵鍵能大于A—E鍵鍵能
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