Question

3．某溶液中含有大量的下列離子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子，經測定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的（　　）

• A． Na⁺
• B． NO₃^-
• C． Mg²⁺
• D． OH^-

Answer 1

分析 先根據電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據離子能否大量共存判斷可能存在的離子．

解答 解：經測定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子的物質的量之比為2：4：1：1，則M應該帶有負電荷，
根據電荷守恒可知：3n（Fe³⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（M），
即：2×3+3×1=2×4+M，
解得：M=1，
M應帶有1個單位的負電荷，又OH^-離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的硝酸根離子，
故選B．

點評 本題考查離子共存問題，題目難度中等，解答關鍵是根據電荷守恒判斷離子的種類，注意掌握電荷守恒在化學計算中的應用方法，明確離子反應發生條件．