Question

（共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名稱：        ；B在周期表中的位置第        周期，第        族；

(2)A、B形成的化合物為            化合物；（離子化合物還是共價化合物）

(3)C的元素符號：         ，C的最高價氧化物的化學式：                 ；

(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式：                   。

 

Answer 1

【答案】

N   第二周期第ⅤA主族　共價　S  SO₃  KOH

【解析】A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，所以是氫元素。B的最高

價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，因此B屬于ⅤA元素，又因為B的原子半徑是其所在主族中最小的，故B是氮元素。C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，說明C只能是第三周期元素，是S元素。C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．因為C是－2價，則D是＋1價，故D是K元素。