Question

3．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．
（1）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，性質和鎂元素十分相似，該元素的單質在空氣中燃燒，生成的固體產物有Li₃N、Li₂O（填化學式）．
（2）鋁元素的原子核外共有13種不同運動狀態的電子、5種不同能級的電子，某元素與鋁元素不同周期但在相鄰一族，性質和鋁元素十分相似，該元素的單質與燒堿溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑，該元素的氯化物分子中的鍵角是180^°．
（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）符合對角線規則的元素一般是某些主族元素與右下方的主族元素，如圖所示：，由此可推出與鎂性質相似的元素，然后結合Mg的性質判斷燃燒產物；
（2）電子的運動狀態由能層、能級、原子軌道和電子的自旋狀態共同決定，沒有運動狀態完全相同的電子存在；根據對角線規則判斷該元素，然后結合鋁的化學性質寫出反應方程式，并結合氯化鋁的結構判斷其氯化物的空間結構；
（3）根據半徑的變化規律來確定元素，利用物質之間的反應來寫出反應的離子方程式．

解答 解：（1）與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，性質和鎂元素十分相似，根據對角線規則可知該元素為Li，Li與Mg的性質相似，則Li在空氣中燃燒生成Li₃N Li₂O，
故答案為：Li₃N Li₂O；
（2）鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態都不相同，故共有13種，有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；根據對角線規則，與鋁元素不同周期但在相鄰一族，性質和鋁元素十分相似的元素為Be，Be與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑；
氯化鋁為共價化合物，則BeCl₂也為共價化合物，其分子中含有2個Be-Cl鍵，不存在孤電子對，則BeCl₂為直線型結構，鍵角為180^°，
故答案為：13、5； Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑；180°；
（3）與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：大；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確對角線規則為解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質，試題培養了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．