Question

【題目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑:Z>Y

B. 簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C. X的陰離子和Y的陰離子核外電子數相同

D. Z元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4

Answer 1

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z(Cl)＜Y(S)，故A錯誤；B．離子電子層數越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數越大的離子半徑越小，則離子的半徑：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，故B錯誤；C．X的陰離子為O2-，核外電子數為10、Y的陰離子為S2-，核外電子數為18，故C錯誤；D．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D。