Question

8．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

• A．
  表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B．
  圖中曲線表示反應(yīng)2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C．
  表示10 mL 0.01 mol•L^-1KMnO₄ 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L^-1H₂ C₂ O₄溶液混合時(shí)，n（Mn²⁺） 隨時(shí)間的變化
• D．
  圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂ （g）+H₂ （g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

Answer 1

分析 A、鹽酸滴定氫氧化鈉，PH先下降后突變；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系；
C、10 mL 0.01 mol•L^-1KMnO₄ 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L^-1H₂ C₂ O₄溶液混合時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成草酸鉀，草酸錳、二氧化碳和水，
D、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

解答 解：A、0.1mol•L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol•L^-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，不是恒定速率，故C錯(cuò)誤；
D、圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象與中和滴定、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)中的能量變化來(lái)考查學(xué)生，這些知識(shí)點(diǎn)是新課程改革考查的重點(diǎn)，明確考點(diǎn)“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律、編網(wǎng)絡(luò)來(lái)掌握即可，題目難度中等．