|
已知：①C(s)＋ ②C(s)＋O2(g) 則反應：C(s)＋CO2(g) | |
| [ ] | |
A． |
－283.01 kJ·mol－1 |
B． |
＋172.51 kJ·mol－1 |
C． |
＋283.01 kJ·mol－1 |
D． |
＋504.00 kJ·mol－1 |
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省龍巖市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g) 
C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2
0.2 mol·L一1，H2
0.8 mol·L一1，CH40.8
mol·L一1，H2O1.6
mol·L一1。則CO2的平衡轉化率為________。300 ℃時上述反應的平衡常數K=____________________。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如
圖所示:
①上述生產過程的能量轉化方式是____________________。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二第一階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol
②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol
計算反應C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反應熱△H為（ ）
A. +172.51 kJ/mol B. +283.01 kJ/mol
C. -283.01 kJ/mol D. -504.00 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：
①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol
②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol
計算反應C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反應熱△H為（ ）
A. 172.51 kJ/mol B. -283.01 kJ/mol
C. 283.01 kJ/mol D. 504.00 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：0116 月考題 題型：填空題
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省揭陽一中高二第一階段考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol
②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol
計算反應C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反應熱△H為（ ）
| A．+172.51 kJ/mol | B．+283.01 kJ/mol |
| C．-283.01 kJ/mol | D．-504.00 kJ/mol |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
O2(g)
CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
