Question

5．在150°C時，加熱高氯酸銨固體發生分解反應：2NH₄ClO₄=N₂+Cl₂+2O₂+4H₂O，其氣態生成物組成的混合氣的平均式量為（　　）

• A． 40.75
• B． 29.38
• C． 14.69
• D． 無法計算

Answer 1

分析 在150°C時，水是氣體，依據質量守恒，反應后氣體總質量等于高氯酸銨固體的質量，則M=$\frac{m}{n}$，據此計算混合氣體平均摩爾質量，摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量．

解答 解：在150°C時，水是氣體，依據質量守恒，反應后氣體總質量等于高氯酸銨固體的質量，取2mol高氯酸銨固體，其質量為：117.5g/mol×2mol=235g，該物質完全反應生成1mol氮氣、1mol氯氣、2mol氧氣、4mol水蒸氣，所以生成物中氣體的物質的量是8mol，則其平均摩爾質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{235g}{8mol}$=29.38g/mol，所以其相對分子質量為29.38，
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確摩爾質量和相對分子質量的關系是解本題關鍵，再結合質量守恒定律分析解答，題目難度不大．