Question

8．“綠色試劑”雙氧水既可作氧化劑，又可作還原劑．酸性高錳酸鉀溶液能與雙氧水發生如下反應：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
①上述反應中，還原劑是H₂O₂，被還原的元素是Mn．
②用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數目：．

Answer 1

分析 2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O反應中氧元素化合價由-1升高為0價，Mn元素化合價由+7價降低為+2，則H₂O₂的為還原劑，KMnO₄為氧化劑，轉移電子數為10，據此分析解答．

解答 解：①2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O反應中氧元素化合價由-1升高為0價，則H₂O₂的為還原劑，Mn元素化合價由+7價降低為+2，則被還原的元素是Mn，故答案為：H₂O₂；Mn；
②2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O反應中氧元素化合價由-1升高為0價，Mn元素化合價由+7價降低為+2，轉移電子數為10，用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念及相關物質的性質的判斷，難度不大．