【題目】平行實驗的目的是為了盡量消除誤差帶來的影響，其主要針對的是（ ）
A.系統誤差B.偶然誤差C.絕對誤差D.相對誤差
口算小狀元口算速算天天練系列答案
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進行反應 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是
A. 反應達到平衡時放出的熱量為0.1QKJ
B. 某時刻，SO3的物質的量為0.28 mol，則SO2的轉化率為40%
C. 某時刻，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol
D. 某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）h元素在周期表中的位置是_______；
（2）表中所列元素中，金屬性最強的是____；元素最高價含氧酸酸性最強的是____；（填化學式）
（3）c、d、e、g中，離子半徑最小的是____；（填離子符號）
（4）a和b化合時形成_____鍵；a和d化合時形成______鍵；
（5）由a、c、d形成的化合物的電子式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是
A. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處
B. 少量的金屬鈉保存在煤油中
C. 液溴應保存在棕色細口瓶中，并加水液封
D. 新制的氯水通常保存在無色細口瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是________（填寫化學式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為______________________。
（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；
步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：
燒杯 | 溶液的pH | 現象 |
a | 10 | 10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色 |
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如下圖所示：
①由實驗現象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色________。
②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是________。
（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發生反應生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為________。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉移________mol e-。
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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
B. 光照時， H+由a極區經質子交換膜向b極區遷移
C. 光照時，b極的電極反應式為 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+
D. 夜間無光照時，a極的電極反應式為V3++e－=V2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、 X 是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖（部分產物已略去）。下列說法中，正確的是
A. 若甲為單質鐵，則丙一定為FeCl3
B. 若甲為強堿，則X一定為CO2
C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+
D. 若甲為單質，則此關系中涉及的反應一定都是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1°，下列有關 N(NO2)3 的說法不正確的是( )
A. 該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵
B. 分子中四個氮原子不共平面
C. 該物質既有氧化性又有還原性
D. 15.2g 該物質含有6.02×1022個原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO
被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )
A. 反應后生成NO的體積為33.6 L （標況）
B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2
C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1
D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4
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