Question

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，NaH與水反應放出氫氣．下列敘述中，正確的是

1. A.
   NaH在水中顯酸性
2. B.
   NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同
3. C.
   NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小
4. D.
   NaH中氫離子可被還原成氫氣

Answer 1

B
分析：NaH中H元素的化合價為-1價，NaH具有強還原性，與水反應生成NaOH和H₂，反應的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂，結合對應離子的結構解答該題．
解答：A．氫化鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉NaH+H₂O=H₂+NaOH，生成物中有氫氧化鈉，所以顯堿性，故A錯誤；
B．NaH中H元素是-1價，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故B正確；
C．負一價氫離子和鋰離子的電子層結構相同，電子層結構相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比，所以氫離子半徑大于鋰離子半徑，故C錯誤；
D．NaH+H₂O=H₂+NaOH，氫化鈉氫離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了粒子半徑大小的比較及元素化合物的知識，題目難度不大，注意根據(jù)反應方程式結合題意分析．