Question

銀鋅紐扣電池由鋅粉作負極、氧化銀作正極和氫氧化鉀溶液構成．電池工作時的反應原理為：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag．則下列說法正確的是（　　）

A．電池工作時，負極附近溶液的pH減小

B．電池工作時，溶液中OH^-向正極移動

C．電池工作一段時間后，溶液的pH不變

D．電池工作過程中，Ag₂O發生還原反應

Answer 1

分析：根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

解答：解：A．電池工作時，負極上電極反應式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，所以負極附近溶液的pH減小，故A正確；
B．電池工作時，溶液中氫氧根離子向負極鋅極移動，故B錯誤；
C．電池工作一段時間后，溶質的量不變，溶劑的量減小，所以溶液的濃度增大，溶液的PH增大，故C錯誤；
D．電池工作過程中，正極上氧化銀得電子發生還原反應，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了原電池工作原理，根據元素化合價的變化判斷正負極，明確溶液中陰陽離子的移動方向即可解答，難度不大．