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【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是( )

選項	A	B	C	D
強電解質	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱電解質	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非電解質	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

【答案】C

【解析】試題分析：A、鐵是單質，不是電解質，A錯誤；B、氨氣是非電解質，硫酸鋇是強電解質，B錯誤；C、分類正確，C正確；D、水是電解質，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下：

物質	分子式	熔點/℃	沸點/℃	密度/(g/cm3)	水中溶解性
甲	C3H6O2	－98	57．5	0．93	可溶
乙	C4H8O2	－84	77	0．90	可溶

據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續添加氨水，沉淀溶解病得到深藍色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍色晶體。結合有關知識，回答下列問題：

(1)Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號）；藍色沉淀溶解時發生反應的離子方程式是________________。

(2)請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________。

(3)SO42-的空間構型是_____________，其中S原子的雜化軌道類型是___________。

(4)NH3、H2O分子中，鍵角的大小順序為_______（用分子式表示）；NH3極易溶于H2O的原因，除了兩種分子都是極性分子外，還因為_______________。

(5)Cu和O能形成一種化合物，其晶胞結構如圖所示，則R所表示微粒的價電子排布式為_____；若相鄰的兩不同微粒間的距離為a cm，設阿伏伽德羅常數的數值為NA，則該晶體的密度為_______(用含a、NA的代數式表示）g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_______________________；△H2=_______________；

（2）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．

（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。

a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d．使用催化劑

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是______。

(5)含硫廢棄的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵，工業脫除廢氣中SO2的原理如下：

①用純堿溶液吸收SO2，將其轉化為HSO3-，該反應的離子方程式為___________________________；

②若石灰乳過量，將其產物再導入吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的電子式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣和氨氣是重要的工業原料，二者在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。回答下列問題：

（1）氣體的制備與凈化

① 氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式為_________。

② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序為b__________（按氣流順序，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與氯氣的反應

①上圖中的裝置連接順序為A_____ B （用大寫字母表示）。

氨氣的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應的化學方程式：__________，寫出一種此反應的工業用途：____________。

② 設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現象及結論）: __________。

若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業上從海水中提取溴的流程如下：

資料：溴單質容易揮發。

（1）寫出“氧化”時的離子方程式_______。

（2）寫出第1步“吸收”時的離子方程式________________，該反應體現了SO2的____性。

（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質：

① 直接蒸餾得到溴單質，該操作利用的是溴的何種性質：___________；

② 加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質。可以用四氯化碳對溴溶液進行萃取利用的是溴的何種性質：_______________。

（4）對虛線框中的流程進行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是___________。

（5）工業可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學反應方程式：

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反應，轉移電子的物質的量為__________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應為V2O4+xLiLixV2O4,下列說法正確的是

A. 放電時正極上的電極反應為：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4

B. 該充電寶的凝膠介質也可用KOH溶液代替

C. 充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉化為 V2O4

D. 放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過凝膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2 的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v(N2)_________。

II．（3）金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）△H＜0，一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是___(填字母）

Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發和應用前景，回答下列問題

（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如下圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的___極（填“正”或“負”），其電極反應式為_________。

（5）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L (標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為____(法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。

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