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【題目】某黃酮類藥物的合成涉及反應下列說法正確的是(

A.化合物X在空氣中能穩定存在

B.化合物X中所有碳原子可處于同一平面

C.化合物XY都可與溴水發生加成反應

D.1mol化合物Y最多可以與4molH2反應

【答案】B

【解析】

化合物X的官能團有兩個酚羥基,一個酮羰基。由XY的反應是在苯環上加了一個烴基的基團。

A.由于化合物X中有酚羥基,容易被O2氧化,所以該物質不穩定,A錯誤;

B.化合物X共有8C原子,,由于有苯環的存在,1-7C一定共平面,7C上有碳氧雙鍵,所以8C57C共平面,所以8C都可以共平面,B正確;(本題中的編號僅用于標記,與命名無關)

C.化合物X不能與溴水發生加成反應,C錯誤;

D1mol化合物Y中苯環可以加成3molH2,碳碳雙鍵、碳氧雙鍵分別加成1molH2,共能反應5molH2D錯誤;

故選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家曾合成具有獨特結構的化合物12,發現化合物1加熱后可得化合物2。以下關于化合物12的說法中正確的是( )

A. 化合物12互為同分異構體

B. 化合物1中所有原子處于同一平面

C. 化合物12均屬于芳香族化合物

D. 1 mol化合物2完全燃燒消耗O213.5 mol (Br燃燒生成HBr)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知一個碳原子連兩個—OH的結構不穩定,會很快脫去一分子水,其變化如下:

+ H2O

下圖中B等都是ACl2發生反應生成的產物,E是一種高分子化合物,透光性能好,常用作一些燈飾外殼。過程中一些小分子都已經略去。

(1)A的化學名稱為_____________

(2)第⑦步的化學方程式為___________________________,該反應類型為_____

(3)E的結構簡式為______

(4)符合下列條件:苯環上有兩個取代基且苯環上只有兩種不同化學環境的氫的C的同分異構體的結構簡式分別是____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中物質的量濃度為1mol·L-1的是( )

A. 20g NaOH固體溶解在500mL水中

B. 10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

C. 1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合

D. 將標準狀況下22.4L HCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃,1體積水能溶解500體積的氯化氫)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質的量濃度約為(不考慮混合后溶液體積的變化)

A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol·L1NaOH溶液450mL0.5mol·L1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)

(2)配制0.1mol·L1NaOH溶液操作步驟如下:

①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;

②把所得溶液冷卻至室溫,再小心轉入一定容積的容量瓶中;

③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻;

⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。

操作步驟的正確順序為__________(填序號)

(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度______________0.10mol·L1(大于”“等于小于,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度__________0.10mol·L1

(4)根據計算得知,所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL15mL20mL50mL的量筒,應選用__________mL的量筒最好。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】13g Zn放入足量的鹽酸中,Zn完全反應。計算:

(1)13g Zn的物質的量___________

(2)參加反應的HCl的物質的量___________

(3)生成H2的體積(標準狀況)___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選項中離子能大量共存的是(

(1)與鋁粉反應放出H2的無色溶液:NO3-Al3NaSO42-

(2)含有大量NO3-的溶液:HFe2ClSO42-

(3)中性溶液:Fe3Al3NO3-SO42-

(4)使pH試紙顯藍色的溶液:Cu2NO3-Fe3SO42-

(5)含有大量Fe3的溶液:NaSCNClI

(6)常溫下1×1012的溶液:KAlO2-CO32-Na

(7)c(H)0.1 mol·L1的溶液:NaNH4+SO42-S2O32-

A.3)(6B.2)(3)(6C.6D.2)(6)(7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設計的實驗裝置示意圖如下。下列敘述正確的是

A.Y的電極反應為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B.電解池內僅發生反應:2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2

C.若電解池陰極上有0.5mol H2生成,則鉛蓄電池中消耗H2SO498g

D.用電絮凝法凈化過的水,pH顯著升高

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同步練習冊答案
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