Question

現(xiàn)有一包混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，稱得其質(zhì)量為10.00g。請回答：

（1）除去該混合物中的碳酸氫鈉的方法是                   。

（2）若將該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時，剩余固體質(zhì)量為9.38g。計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止   （2）98.32%。

解析:

（1）根據(jù)NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃、H₂O（氣）、CO₂ ，將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，可除去該混合物中的碳酸氫鈉。

（2）題中介紹“加熱至固體質(zhì)量不再變化”，就指明其中NaHCO₃已完全分解，而固體減少的質(zhì)量是放出CO₂和H₂O（氣）的質(zhì)量之和。

設(shè)原混合物中含NaHCO₃質(zhì)量為x，由題意知，

2 NaHCO₃        Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑  

2×84g                   (18＋44) g

x                     (10.00g－9.38g)

168g：62g＝x： (10.00g－9.38g)

解得 x=1.68g

ω(Na₂CO₃)=×100%=98.32%