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38.4 mg銅與一定量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗硝酸的物質的量是
A．	1×10^－3 mol
B．	1.6×10^－3 mol
C．	2.2×10^－3 mol
D．	2.4×10^－3 mol

答案：C
解析：

　　解法1(極值法)：若全部為NO₂，根據化學反應方程式得其體積應為：

　　×2×22.4 L·mol^－1＝26.88×10^－3 L＝26.88 mL．

　　故產生的氣體為NO₂和NO混合氣．

　　若按Cu＋4HNO₃Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O考慮，消耗HNO₃量最大：

　　n(HNO₃)＝0.6×10^－3 mol×4＝2.4×10^－3 mol

　　若按3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O考慮，消耗HNO₃量最少：

　　n(HNO₃)＝×0.6×10^－3 mol＝1.6×10^－3 mol

　　實際消耗硝酸介于1.6×10^－3 mol與2.4×10^－3 mol之間．正確答案為C．

　　解法2(原子守恒法)：

　　據CuCu(NO₃)₂，消耗HNO₃：

　　0.6×10^－3 mol×2＝1.2×10^－3 mol

　　據N的氧化物(NO₂、NO)，消耗HNO₃：＝1×10^－3 mol

　　共消耗HNO₃：(1.2＋1)×10^－3 mol＝2.2×10^－3 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被轉化為

Fe（OH）₃

（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇

氨水

為宜，其原因是

不會引入新的雜質

．
（3）②中除去Fe³⁺所發生的總反應的離子方程式為

2Fe³⁺+3Mg（OH）₂═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是

ACDE

（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅與一定量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4 mL（標準狀況），反應消耗硝酸的物質的量是（）

A.1×10^-3 mol B.1.6×10^-3 mol C.2.2×10^-3 mol D.2.4×10^-3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅與一定量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4 mL（標準狀況），反應消耗硝酸的物質的量是（）

A.1×10^-3 mol B.1.6×10^-3 mol C.2.2×10^-3 mol D.2.4×10^-3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題