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下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（　　）

A、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

B、C+H₂O

△

CO+H₂

C、CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃

D、2F₂+2H₂O═4HF+O₂

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，水既不是氧化劑也不是還原劑，說明該反應水中各元素化合價不變，據此分析解答．

解答： 解：A.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中O元素化合價由-1價變為-2價和0價，所以屬于氧化還原反應，但水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；
B．C+H₂O

△

CO+H₂中水中H元素化合價由+1價變為0價，所以水是氧化劑，故B錯誤；
C．該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．該反應中O元素化合價由-2價變為0價，則水是還原劑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，根據元素化合價變化結合基本概念分析解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化學平衡狀態，相關數據如下：M：3mol A、2mol B；2min達平衡，生成D 1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）^-1．N：2mol C、y mol D；達平衡時c（A）=0.6mol?L^-1．下列推斷的結論中不正確的是（　　）

A、x=2

B、平衡時M中c（A）＞0.6 mol/L

C、y≥2

D、M、N達到平衡時容器中各物質濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　　）

選項	實驗事實	理論解釋
A	NH₃溶于水形成的溶液微弱導電	NH₃是弱電解質
B	K的熔點高于Na	K金屬性比Na的金屬性強
C	K₃C₆₀在熔融狀態下能夠導電	K₃C₆₀中含有離子鍵
D	HF的沸點高于HCl	F的非金屬性比Cl強

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的性質，不是由于氫鍵引起的是（　　）

A、沸點：H₂O＞H₂S

B、溶解性：NH₃（易溶于水）＞PH₃（難溶于水）

C、穩定性：H₂O＞H₂S

D、等質量的體積：冰＞水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、乙烯和乙烷都能發生加聚反應

B、苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊試液變淺紅色

C、米酒變酸的過程涉及氧化反應

D、鹵代烴水解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜（括號內為雜質）實驗設計能達到預期目的是（　　）

A、乙烷（乙烯）：KMnO₄酸性溶液，洗氣

B、乙醇（乙酸）：堿石灰，蒸餾

C、甲苯（苯酚）：濃溴水，過濾

D、溴乙烷（乙醇）：苯，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A、非金屬單質分子中一定含有非極性共價鍵

B、根據電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-，判斷HCl分子中存在離子鍵

C、根據2C+SiO₂

△

Si+2CO，說明碳的非金屬性強于硅

D、變化過程中化學鍵被破壞，不一定發生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態Fe³⁺的核外電子排布式為

．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是

．
（3）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中“H₂NCONH₂”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是

，與NO₃^-互為等電子體的一種化合物是

（寫化學式）．
（4）CO₂和NH₃是工業上制備尿素的重要原料，固態CO₂（干冰）的晶胞結構如圖所示．
①銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是

．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為

g/cm³（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．CO和H₂作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁═-393.5kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂═+131.3kJ?mol^-1
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）△H═

kJ?mol^-1．
（2）利用反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H₂物質的量之比為1：1）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質的一種新型電池．現以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現象如上圖所示．則有：

①燃料電池即電源的N極的電極反應式為

；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為

．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的平均反應速率為

（取2位小數）．
②下列措施可能使上述反應中CO的轉化率增大的是

（填序號）；
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．再加入一定量H₂O（g） E．使用催化劑．

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