Question

13．下列各組在溶液中的反應，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是（　　）

• A． Ba（OH）₂與NaHSO₄
• B． Ba（OH）₂與H₂SO₄
• C． 石灰水和二氧化碳
• D． Ca（HCO₃）₂與NaOH

Answer 1

分析 A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2 NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO₄+Ba（OH）₂ =BaSO₄↓+NaOH+H₂O；
B．Ba（OH）₂與H₂SO₄反應生成硫酸鋇和水，與反應物用量無關；
C．二氧化碳少量反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣；
D．氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水．

解答 解：A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2 NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO₄+Ba（OH）₂ =BaSO₄↓+NaOH+H₂O，二者反應實質不同，不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；
B．Ba（OH）₂與H₂SO₄反應生成硫酸鋇和水，與反應物用量無關，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示，故B正確；
C．二氧化碳少量反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣，二者反應實質不同，不能用同一個離子方程式表示，故C錯誤；
D．氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，二者反應實質不同不能用同一個反應表示，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等．