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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

16．弱電解質部分發生電離，溶液中分子和離子同時存在．對（判斷對錯）

分析弱電解質不能完全電離，在溶液中存在電離平衡，溶液中電離出的離子和未電離的分子共存，由此分析．

解答解：弱電解質不能完全電離，部分發生電離，所以體系中是分子和離子同時存在，故答案為：對．

點評本題考查弱電解的電離程度，為高頻考點，側重于基本概念的理解和應用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握強弱電解質的區別，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．對于該反應，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該反應中的氧化劑只有Cu₂O
	B．	氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：1
	C．	Cu既是氧化產物又是還原產物
	D．	Cu₂S在反應中既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各有機物的系統命名正確的是（　　）

	A．	2，3，3-三甲基丁烷		B．	2-乙基丙烷
	C．	2-甲基-2-丁烯		D．	2，2-二甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某有機物的結構簡式如圖：

①當和碳酸氫鈉反應時，可轉化為

．
②當和NaOH或碳酸鈉反應時，可轉化為

．
③當和Na反應時，可轉化為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）需量取濃H₂SO₄的體積為14.0mL
（2）如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應選用20mL量筒最好．量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要注入容量瓶中，并搖勻．
（4）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中，反應后生成堿和氧氣的是（　�。�

A．

鉀和水

B．

氧化鈉和水

C．

氧化鈣和水

D．

過氧化鈉和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質之間的相互關系不正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互為同位素		B．	0₂和0₃互為同素異形體
	C．	和互為同分異構體		D．	干冰和冰為不同種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標準狀況下的體積各為多少升？消耗鐵粉的質量為多少？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金剛石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定

D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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同步練習冊答案

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