某同學設計了如圖的實驗：
（1）若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應____________（選字母）．
A、向低洼處轉移 B、向地勢高處轉移 C、原地不動
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條____________．由此可得出
的結論是____________．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是____________．寫出燒杯中發生反應的化學方程式____________．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現象是____________．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液，結果觀察不到此現象，原因是（用離子方程式表示） ．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表述正確的是：
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)=c(H)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是( )
A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B．3Cl2+2FeI2=2F
eCl3
+2I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)( )
A．在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數是0.5NA
B．標準狀況下, 22.4 L水所含水分子數約是NA
C．32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L
D．1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數目為3NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室需要配制一定量的1mol•L-1的氫氧化鈉溶液和1mol•L-1的硫酸溶液．
(1)在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？____________
A．取一定量的溶質 B．將溶質在燒杯中制成溶液 C．移液和洗滌 D．定容
(2)實驗室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
a．計算所需氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
根據上述信息回答問題：
①本實驗操作步驟的正確順序為____________
②實驗中需要用到容量瓶的規格為____________
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為____________g
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度的影響分別為____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)
(3)現需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸，需用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸_________mL．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在標況下，0.56g某氣體的體積為448 ml，則該氣體的相對分子質量為（ ）
A．2 B．56 C． 0．028 D．28
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列選項中，反應后溶液的導電能力比反應前明顯增強的是（ ）
A．向100mL 1mol/L鹽酸溶液中加入4g NaOH固體
B．向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通適量NH3氣體
C．向飽和和澄清石灰水中通少量CO2氣體
D．通足量的氯氣于氫氧化鈉溶液中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
用12mol·L-1濃鹽酸配制100mL 4.20mol·L-1稀鹽酸的實驗步驟如下：
①計算所需取用濃鹽酸的體積 ②量取一定體積的濃鹽酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤振蕩 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧燒瓶貼標簽。完成下列問題：
（1）所需取用的濃鹽酸體積是 mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規格是 (從下列中選用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第⑥步實驗的操作是 。
（3）下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ；
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ；
C.量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：填空題
請回答下列問題：
（1）純水在T ℃時pH＝6，該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝ mol/L。
（2）某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣
R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，則0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1
+a) mol•L﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：
化學式 | 電離常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH[] | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為__________________。
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