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【題目】“關愛生命,注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心,火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業上常用電石(主要成分為CaC2,雜質為CaS等)與水反應生產乙炔氣。

(1)工業上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1

若不考慮熱量耗散,物料轉化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO,為維持熱平衡,每生產l molCaC2,轉移電子的物質的量為_______。

(2)已知2000℃時,合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

則K1=_______ (用含K2、K3的代數式表示);c=_____(用含a、b的代數式表示)。

(3)利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2,既廉價又環保。

①利用硫化氫的熱不穩定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中,H2S起始物質的量為2mol,達到平衡后H2S的轉化率隨溫度和壓強變化如圖l所示。據圖計算T1時壓強P1時,硫為氣態,則平衡體系中H2的體積分數_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”),理由是______。

②電化學法制取氫氣的原理如圖2,請寫出反應池中發生反應的離子方程式_____,惰性電極a上發生的電極反應式為_______。

【答案】

(1) 10.4mol電子

(2) 2a-b;

(3) 28.6%;小于;相同溫度下,壓強越大,硫化氫分解反應逆向進行,所以P1小于P2

【解析】

試題分析:(1)根據第一個反應沒生成1mol碳化鈣需要吸收熱量為464.1kJ’,需要第二個反應提供,第一個反應中轉移的電子為2mol。第二個反應中消耗的C的物質的量為:464.1/110.5=4.2mol,轉移電子為8.4mol,總的轉移10.4mol電子。

(2)將第一個反應乘以2減去第二個反應可得2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g)△H3=2* △H1 -△H2,K3= K12/K2,即K1= ;C=2a-b;(3)根據圖中T1時,硫化氫氣體的轉化率為40%,根據三行式可直接得出平衡時,硫化氫為1.2mol,硫及氫氣為0.8mol,則氫氣的體積分數為:28.6%。根據同一個溫度下壓強P1時候硫化氫轉化率大,可知壓強小。電解池中的離子方程式為:惰性電極a上發生的電極反應為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為.海水中Br含量為65mgL﹣1,從海水中提取溴的工業流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴,步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴,其目的是:_______

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的___(填序號).

A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內填入適當的化學計量數:

___Br2+___CO32﹣___BrO3+___Br+___CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式:___________

(5)實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____(填序號).

A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯

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【題目】下列做法中不符合綠色化學思想的是

A. 以水性涂料代替油性涂料

B. 以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑

C. 試驗后的有毒有害物質應分類收集,統一處理

D. 在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣

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【題目】下列關于晶體的說法正確的是( )

A. 離子晶體中一定含金屬陽離子

B. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

C. 在共價化合物分子中,各原子都形成8電子結構

D. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低

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【題目】下列物質與其基本組成單位,對應有誤的是

A. 抗體——氨基酸 B. 糖原——葡萄糖

C. RNA——核糖核苷酸 D. 脂肪——磷脂

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【題目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4() CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O

實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃)的裝置和步驟如下:

①按下圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應。

試回答下列問題:

(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生,該氣體的化學式為

2)為了更好的控制反應溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________

(3)反應結束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取 (上層下層”)液體。為了除去其中的雜質,可選擇下列試劑中的 (填序號)

ANa2SO3溶液 BH2O CNaOH溶液 DCCl4

(4)要進一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無水CaCl2干燥,再進行 (填操作名稱)

(5)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后 (填序號)

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

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【題目】下列說法正確的是

A. Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O

B. Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中存在: K+、NH4、MnO4-、SO42-

D. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSi

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【題目】下列金屬制品中,利用金屬導電性的是

A. 鋁箔 B. 鐵鍋 C. 銅導線 D. 金項鏈

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【題目】下圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖,若利用該裝置實現碳和濃硫酸的反應,并進行如下驗證:

(1)實驗步驟: 連接儀器、_________________、加藥品后,然后滴入濃硫酸,加熱。

(2)C與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________

(3)若要證明產物中的兩種氣體,裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是_________________________________。證明氣體中有CO2的現象是____________________________

(4)將A產生的氣體通入下圖裝置(忽略氧氣對反應的影響)進行如下探究實驗。

實驗記錄如下:

實驗序號

實驗操作

實驗現象

I

F裝置中通入一段時間的氣體.

F中溶液色溶液最終變為淺綠色

II

取出少量F裝置中的溶液,先加入 KSCN溶液,再加入BaCl2溶液

加入KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀.

III

打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置F中,關閉活塞a

F中淺綠色溶液最終變為黃色.

IV

取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液

溶液變為紅色.

實驗II中發生反應的離子方程式是_____________________實驗III中,淺綠色溶液變為黃色的原因是___________________________________________ (用語言敘述)綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下,NO3、Fe3+氧化性強弱順序為_____________________

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