Question

下列敘說正確的是（　　）

• A、一定溫度下，若等濃度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，則HA，HB的Ka前者小于后者
• B、在一定溫度下的CaSO₄的水溶液中，Ca²⁺和SO₄^2-濃度的乘積是一定是常數
• C、常溫時，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為3c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• D、
  已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,反應熱和焓變,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：A、一定溫度下，若等濃度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，則HA酸性比HB酸性弱，則HA，HB的Ka前者小于后者；
B、在一定溫度下的CaSO₄的飽和溶液中，Ca²⁺和SO₄^2-濃度的乘積是一定是常數；
C、物料守恒關系則為2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]；
D、圖中能量關系為△H=-283kJ?mol^-1．

解答： 解：A、一定溫度下，若等濃度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，則HA酸性比HB酸性弱，則HA，HB的Ka前者小于后者，故A正確；
B、在一定溫度下的CaSO₄的飽和溶液中，Ca²⁺和SO₄^2-濃度的乘積是一定是常數，故B錯誤；
C、物料守恒關系則為2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故C錯誤；
D、圖中能量關系為△H=-283kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查鹽類的水解和難溶電解質的溶解平衡，電解質溶液中離子濃度之間的關系，比較容易．