Question

13．（1）根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=41kJ•mol^-1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．若當H₂O為液態時反應熱為△H₂，則△H₂＞△H
（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1．
（3）已知反應：N₂（g）+O₂ （g）═2NO（g）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂；N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃；利用上述三個反應，計算4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₄的反應焓變為2△H₁+3△H₂-2△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

Answer 1

分析 （1）據圖分析，反應物能量小于生成物，正反應吸熱，熱化學方程式為：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=41kJ•mol^-1，水由氣態變為液態放熱；
（2）25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態水，放出571.6kJ熱量；
（3）反應熱與化學計量數成正比，依據熱化學方程式和蓋斯定律，構造所需熱化學方程式計算得到．

解答 解：（1）A、該反應熱化學方程式為：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=41kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、反應物能量小于生成物，正反應吸熱，故B正確；
C、正反應吸熱，故C錯誤；
D、水由氣態變為液態放熱，所以該反應吸熱減少，其反應熱的值小于41kJ•mol^-1，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態水，放出571.6kJ熱量，熱化學方程式應為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1；
（3）已知反應：N₂（g）+O₂ （g）═2NO（g）△H₁ ①；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂ ②；
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃ ③．
將①×2+②×3-③×2可得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₄=2△H₁+3△H₂-2△H₃，故答案為：2△H₁+3△H₂-2△H₃．

點評 本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，題目難度中等．