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在一定溫度下,把3.0 moL M和2.5 moL N混合于2.0 L的密閉容器中,發生反應的化學方程式為:3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g),5 min后反應達到平衡,容器內的壓強變小,已知Q的平均反應速率為0.10 mol·L-1·min-1,下列說法錯誤的是

[  ]

A.

X的值為1

B.

M的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min-1

C.

M的轉化率為60%

D.

平衡時P的濃度為0.25 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里,發生如下反應:
當此反應進行到一定程度時,反應混和物就處于化學平衡狀態.現在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(摩).如果a、b、c取不同的數值,它們必須滿足一定的相互關系,才能保證達到平衡時,反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同.請填寫下列空白:
(1)若a=0,b=0,則c=
2
2

(2)若a=0.5,則b=
0.25
0.25
和c=
1.5
1.5

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c):
a+c=2,2b+c=2
a+c=2,2b+c=2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,把6mol A(g)和4mol B(g)置于5L的密閉容器中發生如下反應:2A(g)+B(g)3C(g),經過10min達到化學平衡,測得平衡混合氣體中B的物質的量分數為25%.求:
(1)B的平均反應速率;
(2)A的轉化率;
(3)平衡混合氣體中C的物質的量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網碳循環的途徑之一是:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,在兩種不同的實驗條件下進行反應,測得CH3OH(g)的物質的量隨時間變化情況如下圖所示:
(1)前5min內實驗①的平均反應速率v(H2)=
 
 mol/(L?min).
(2)能說明上述反應達到平衡狀態的是
 
(填編號).
a.混合氣體的密度不隨時間變化而變化
b.單位時間內每消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
c.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
d.3v(CO2)=v(H2
(3)與①相比,②僅改變一種反應條件,所改變的條件和判斷的理由分別是
 

(4)在一定溫度下,把2.0L CO2和6.0L H2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中,活塞的一端與大氣相通,反應達到平衡后,測得混合氣體為7.0L.若需控制平衡后混合氣體為6.5L,則可采取的措施是
 
;欲使反應的K減小,可以采取的措施是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,把3.0 mol M和2.5 mol N混合后置于2.0 L的密閉容器中,發生反應的化學方程式為3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g),5 min后反應達平衡,容器內的壓強變小,已知Q的平均應反差速率為0.10 mol·L-1·min-1,則下列說法錯誤的是(    )

A.平衡時容器內的壓強是原來的0.8倍

B.M的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min-1

C.x的值為1

D.平衡時P的濃度為0.25 mol·L-1

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