【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是（ ）
A.該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C.該分子中的所有碳原子可能共平面
D.1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為1mol和7mol
【答案】C
【解析】
由有機物的結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酚-OH，結合烯烴、酚的性質及苯環的平面結構來解答。
A.苯酚同系物中只含1個苯環，該物質含2個苯環，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯誤；
B.碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚-OH、醇-OH等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結構中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團至少存在一種，B錯誤；
C.苯環、碳碳雙鍵均為平面結構，且直接相連的原子在同一平面內，則該分子中的所有碳原子可能共平面，C正確；
D.酚-OH的鄰對位與溴水發生取代，碳碳雙鍵與溴水發生加成，則1mol該物質與濃溴水反應，消耗溴單質的物質的量為4mol；苯環與碳碳雙鍵均與氫氣發生加成，則1mol該物質與氫氣反應時，消耗氫氣為7mol，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。
（1）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中還原劑是_____，還原產物是_____
（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號）。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發現裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進方法_____
（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式_____
（5）工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學式）。
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4)俗稱保險粉，可用作食品保鮮劑（不直接加入食品中，安全、衛生），還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質中較穩定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：
(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應的化學方程式為________。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發生裝置是________（填字母）。
②工業上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_______。步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為___。
③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優點是_______。
(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發生反應，有CO2氣體放出，總反應的化學方程式是___________。
(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)
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【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發的固態鋰電池能量密度是現有電池的2.5倍，續航里程可達500英里(約804公里)，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是
A. 電池的總反應式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M為電池的正極
C. 放電時，N為負極，電極發生氧化反應
D. 充電時，M為陽極，電極發生氧化反應
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【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。某學習小組為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：
稱取鐵釘（碳素鋼）6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液M并收集到氣體N。
（1）該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認溶液中有無Fe2＋，應加入的試劑是___________（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
（2）取320 mL（標準狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經過____________ 、______________（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應的化學方程式為_______________，計算推知氣體N中SO2的體積分數為_______________。
（3）該小組通過對鐵釘的成分和SO2體積分數的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該是_____________，理由是________________（用化學方程式表示）。
（4）取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中試劑X的化學式是_____________________。
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【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是
A. 該反應的氧化劑是KNO3
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質
D. 該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol
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【題目】由2種常見元素組成的化合物G，有關轉化和實驗信息如下：
請回答下列問題：
(1)G是______________（填化學式）。
(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。
(3)若D為純凈物，F是紅色金屬單質，寫出D和稀硫酸反應的離子方程式_____________。
(4)C的最大質量為________________g。
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是（ ）
A.NA個O2和28g N2所占的體積都約為22.4 L
B.標準狀況下，22.4 L H2O含有NA個水分子
C.71g Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA
D.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數NA
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【題目】在工業上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時可回收CeO2，工藝流程設計如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應；③“反應Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結合生成NH3·H2O。
請回答下列問題
（1）“酸浸”時未發生的反應 物質是__________________（填化學式）。
（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。
（3）寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________________________________________。
（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質中，氧化性較弱的是__________________（填化學式）。
（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應的離子方程式：_____________________。
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