Question

（2012?湖南一模）100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占

2

3

、CO₂占

1

3

體積，且C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是（　�。�

A．784.92kJ

B．2489.44 kJ

C．1569.83kJ

D．3274.3 kJ

Answer 1

分析：碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算．

解答：解：100g碳的物質(zhì)的量為

100g

12g/mol

=

25

3

mol，
所以CO的物質(zhì)的量為

25

3

mol×

2

3

=

50

9

mol，
由于CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，所以1molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×

50

9

mol=1569.83kJ
即100g碳不完全燃燒生成

50

9

molCO損失的熱量為1569.83kJ，
故選C．

點評：本題考查反應熱的計算，難度中等，關(guān)鍵清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，若利用常規(guī)解法，比較麻煩．