Question

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述錯誤的是

A. 氯處理飲用水時，在冬季的殺菌效果比在夏季好

B. 25℃時，HClO的電離常數Ka=10－7.5

C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

D. 用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、夏季溫度高，次氯酸容易分解，所以殺菌效果不如冬季，所以不選A；B、次氯酸的電離平衡常數=c(H+)×c(ClO-)/c(HClO)，由于在pH=7.5時，次氯酸跟和次氯酸所占的體積分數相同，說明其濃度相同，所以電離平衡常數=10-7.5，正確，不選B；C、Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－，將前面兩個方程式相加，得K=K1×K2=10-4.6，所以錯誤，選C；D、圖中表示次氯酸在pH=7.5時的比在pH=6.5少，殺菌效果差，所以不選D