Question

下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述不正確的是（　　）

A．pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2

B．100mL1.0 mol?L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0 mol?L-1

C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO）

D．0.1 mol?L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

Answer 1

A、在醋酸的電離平衡移動(dòng)之前，H⁺濃度顯然未變，而因體積增大，Ac^-和HAc濃度以相同的比例減小了，即c（Ac^-）和c（HAc）的比值是不變的，所以c（H+）?c（Ac-）和c（HAc）的比值沒有發(fā)生改變，顯然電離平衡也就不需要移動(dòng)了，pH仍是2，故A正確；
B、溶液中的亞鐵離子要和HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一部分硝酸根離子被還原為一氧化氮，所以c（NO₃^-）＜2.0 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、同濃度的NaHCO₃、CH₃COONa、NaClO，陰離子的水解程度大小依次是：ClO^-＞HCO₃-＞CH₃COO^-，pH由大到小的順序?yàn)镹aClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故在他們的pH相同時(shí)，濃度大小順序應(yīng)為c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaClO），故C正確；
D、0.1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10，證明HA^-的水解程度大于電離程度，所以c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故D正確．
故選B．