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8．將鐵粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反應，若在反應過程中有0.2mol 電子發(fā)生轉移，則反應結束后固體質量增加（　　）
A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g

分析 發(fā)生反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根據(jù)電子轉移計算參加Fe的物質的量、生成Cu的物質的量，生成Cu的質量與參加反應Fe的質量之差為固體質量增重．

解答 解：發(fā)生反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反應中轉移電子為0.2mol，則n（Fe）=n（Cu）=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，則固體質量增重為0.1mol×（64g/mol-56g/mol）=0.8g，
故選：B．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，旨在考查學生基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素）的說法錯誤的是（　　）
A．Q3＞0B．Q1=Q2+Q3
C．按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關氧化物的說法正確的是（　　）
A．堿性氧化物都是金屬氧化物
B．酸性氧化物都是非金屬氧化物
C．NaO2能與酸反應生成鹽和水，所以 NaO2是堿性氧化物
D．SiO2 既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．純堿和小蘇打都是在日常生活中常用的白色晶體，若要在家中將它們區(qū)分開來，下列的方法中可行的是（　　）
A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在燃氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．在水杯中各盛少許相同質量的樣品，分別加入足量的水，觀察樣品是否溶解
D．在水杯中各盛少許相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵片粉與稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氧化亞鐵粉末溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志，氫氧化鈉應選用的標志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
  實驗編號HA物質的量濃度（mol•L-1）NaOH物質的量濃度（mol•L-1） 混合溶液的 pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”），混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關系是c（A-）=c（Na+）．
（3）丙組實驗結果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-5mol•L-1．寫出該丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）．c（OH-）-c（HA）=1×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是（　　）
①NaHCO3     ②Na2CO3      ③Al2O3     ④Al    ⑤Al （OH）3．
A．③④B．①③④⑤C．③④⑤D．全部

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同步練習冊答案
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