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13．下列物質露置在空氣中，質量會減輕的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．濃硫酸D．濃硝酸

分析 A．氫氧化鈉容易潮解，并吸收二氧化碳；
B．過氧化鈉與空氣中水蒸氣、二氧化碳反應，根據方程式判斷；
C．濃硫酸具有吸水性．
D．濃硝酸易揮發分析；

解答 解：A．氫氧化鈉易吸水潮解，并與二氧化碳反應而質量變大，故A錯誤；
B．過氧化鈉與空氣中水蒸氣、二氧化碳反應，反應方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，根據方程式可知反應后固體質量增大，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，吸收空氣 中水，溶液的質量增加，故C錯誤；
D．濃硝酸具有揮發性，硝酸分子揮發，溶質的質量減少，溶液的質量減小，故D正確；
故選：D．

點評 本題是對物質性質的考查，明確物質的性質是解題關鍵，注意基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某省2005年工業（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24×106 t，全省酸雨污染比較嚴重．分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%．陰離子中SO42-和NO3-的質量比為4.13：1，NO3-的比例呈明顯上升的趨勢．回答下列問題：
（1）該省大氣污染特征是C
A．煤煙型       
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
（2）請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施加強燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中SO2的處理、強化機動車的尾氣凈化裝置的安裝管理等．
（3）某校研究性學習小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究．
①如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是工廠、學校、村莊（或居民住宅區）、公園（或農田）等．
②通過查閱資料后發現，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準（GB/T15262-94）規定用甲醛溶液吸收二氧化硫．變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是汞鹽毒性大污染環境．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發生了如下反應，生成穩定的羥基甲磺酸：

該反應類型屬于加成反應．測定時，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應生成可溶性紫紅色化合物，根據溶液顏色深淺（用吸光度A表示，可由儀器進行測量），就能確定二氧化硫的含量．實驗測得SO2含量與溶液的吸光度A的關系如圖所示．若欲測定某地空氣中二氧化硫的含量（mg•m-3），除需要測定吸光度A外還需要記錄的數據為吸收的空氣的體積，吸收空氣時的溫度、大氣壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．BaSO4D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定條件下在固定體積的密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達到化學平衡狀態的是（　�。�
A．X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2
B．X、Y、Z的濃度不再發生變化
C．容器中的壓強不再發生變化
D．單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物（CN-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發生的反應為：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關說法正確的是（　�。�
A．上述反應中氧化產物只有N2
B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-能促進水的電離
C．若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2mol
D．現取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水，至少需要4.0×10-5mol 氯氣處理后才符合排放標準

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定質量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集產生的氣體，下列敘述正確的是（　　）
A．硝酸濃度越大，反應消耗的硝酸越少
B．硝酸濃度越大，產生的氣體越少
C．硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質的量不同
D．兩者用排水法收集到氣體體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe（OH）2，卻很難看到穩定的白色沉淀．有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象．請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．
（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為a石墨、bFe
（4）實驗中可在陽極附近溶液中看到穩定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的現象，接下來的操作是將電極反向連接．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．微量元素對于維持生命活動、促進健康生長發育有重要的作用．為提高民族健康水平，我國政府已實施在食鹽中加KIO3或碘酸鉀（填化合物名稱或化學式）的措施消除碘缺乏癥，在醬油中加入Fe或鐵（填元素符號或元素名稱）強化劑解決貧血問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列說法正確的是（　　）
A．2L HF氣體分解成1L H2和1L F2吸收270KJ熱量
B．1mol H2與1mol F2反應生成2mol液態HF放出的熱量小于270KJ
C．在相同條件下1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能
D．1個氫分子與1個氟分子反應生成2個氟化氫分子放出279KJ能量

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