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某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是( )

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B．由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C．圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮有不同價態的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它們在一定條件下可以相互轉化。

（1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol

則反應6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。

（2）某溫度下.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發生反應N2O3NO2(g)+NO(g)，達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖像如圖所示，有關說法正確的是__________

A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度

B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大

C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖像與上圖相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中發生下列反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數).

（4）對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率-壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點__________，理由是__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B的核外電子有種空間運動狀態；寫出F的外圍電子排布圖：。

（2）根據等電子體原理，寫出B22-離子的電子式：。

（3）根據價層電子對互斥理論(VSEPR)推測：A2C的VSEPR模型名稱：。

（4）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是。

（5）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。

（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm。（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）