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向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷一定正確的是（不計(jì)CO₂的溶解）

A．（1）圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na₂CO₃

B．（3）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na₂CO₃_、NaOH

C．（2）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na₂CO₃_、NaHCO₃

D．（4）圖顯示M中c（NaHCO₃）=c（Na₂CO₃）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB，（3）中有OA=AB，（4）中有OA＞AB，則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO₂的溶解）（　　）

A．圖（1）顯示M中一定有：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

B．圖（2）顯示M中一定有：c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

C．圖（3）顯示M中一定有：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）

D．圖（4）顯示M中的溶質(zhì)是：NaOH和Na₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO₂的溶解），則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是（　　）

A．

含有兩種溶質(zhì)

B．

只含一種溶質(zhì)

C．

只含Na₂CO₃

D．

含有NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO₂的溶解）（　　）

A．M中只有一種溶質(zhì)的只有（1）

B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）

C．（2）圖顯示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

D．（4）圖顯示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示。則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO₂的溶解）（）

A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-

B.若OB=BC，則溶液M為Na₂CO₃溶液

C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2-和HCO₃^-

D.若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系有如圖所示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO₂的溶解)(　　)

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3) B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)

C．(2)圖顯示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃) D．(4)圖顯示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

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