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10.有關化學用語正確的是(  )
A.乙醇的結構簡式C2H6OB.溴乙烷的分子式C2H5Br
C.羥基的電子式:${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$HD.化學名詞:苯、油酯、坩鍋

分析 A.乙醇的結構簡式中漏掉了官能團羥基;
B.溴乙烷為溴原子取代了乙烷中1個H形成的,據此寫出其分子式;
C.羥基為中性原子團,氧原子最外層含有7個電子;
D.油酯應該為油脂、坩鍋應該為坩堝.

解答 解:A.結構簡式中需要標出有機物的官能團,乙醇的結構簡式應該為:C2H5OH,故A錯誤;
B.溴乙烷分子中含有2個C、5個H和1個Br油脂,其分子式為:C2H5Br,故B正確;
C.羥基中含有1個氧氫鍵,為中性原子團,羥基正確的電子式為:,故C錯誤;
D.苯的書寫正確,而油酯應該為油脂、坩鍋應該為坩堝,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷,題目難度中等,涉及結構簡式、分子式、電子式等知識,明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵,試題培養了學生規范答題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是(  )
選項實  驗  事  實理  論  解  釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子半徑小于氧原子
B干冰的熔沸點低干冰為分子晶體
C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體
DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各組性質比較中,不正確的是(  )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4B.堿性:KOH>NaOH>LiOH
C.單質的氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.單質的還原性:Al<Mg<Na

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列哪種說法可以證明恒溫恒容下,可逆反應.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已達到平衡狀態(  )
A.混合氣體的密度不再改變
B.混合氣體的平均分子量不再改變
C.混合氣體中,N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.在實驗室有幾種方法可制取氨氣:
(1)通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣.
①寫出此反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,圖甲是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是AC
②氨氣可使濕潤的紅色的石蕊試紙變藍的原因(用方程式表示)NH3+H2ONH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
③用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內,錐形瓶中不可能生成的物質是:A
A.H2           B.NO2     C.HNO3   D.NH4NO3
(2)如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽,提供下列試劑給你選擇,其中最不可能會被用到的試劑是D
A.蒸餾水          B.氫氧化鈉溶液           C.濃鹽酸        D.稀硫酸
(3)已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常溫常壓下,在一密閉容器中將15ml Cl2和40ml NH3充分反應后,剩余氣體的體積為5mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)(CH32CH(CH22CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH32的系統命名2,9-二甲基-4,6-二乙基癸烷
(2)的鍵線式
(3)現有六種有機物:A、CH3OH B、(CH33CCH2OH  C、(CH33COH  D、(CH32CHOH   E、C6H5CH2OH   F、(CH32CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有ABE
②能發生消去反應生成烯烴的有CDF
(4)為實現以下各步的轉化,請在括號中填入適當的試劑

①NaHCO3②CO2    ③Na.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列表示物質或微粒的化學用語或模型正確的是(  )
A.N2的結構式:N-NB.Mg2+的結構示意圖:
C.-CH3(甲基)的電子式:D.CO2分子的比例模型:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示.由圖中數據分析,該反應的化學方程式為:3X+Y2Z
(2)反應開始至2min,Z的平均反應速率為0.05.
(3)不同時間測得以下反應速率:
①v(X)=0.075mol•L-1•min-1
②v(Y)=0.001mol•L-1•s-1
③v(Z)=0.06mol•L-1•min-1
速率由大到小關系正確為C
A.①>③>②B.③>①>②C.②>③>①

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.N是重要的非金屬元素,尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物.
(1)尿素[CO(NH22]是人類利用無機物合成的第一種有機物.
①尿素中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨,若與堿性肥料混合施用,會造成氮元素損失,請用離子方程式解釋其原因NH4++OH-=NH3.H2O=NH3↑+H2O;
③已知:20°C時,H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11;NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氫銨溶液中HCO3-、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
(2)羥胺(NH2OH)可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質,常用作還原劑.
①利用羥胺的還原性,可以除去含Fe2+中的Fe3+,氧化產物是一種性質穩定、無污染的氣體,寫出反應的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備NH2OH•HCl(鹽酸羥胺)的一種工藝流程如圖所示:

ⅰ步驟中,發生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO32
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽,誤食會中毒.可用電解法將工業廢水中少量的NO2ˉ轉化為N2以降低其危害.寫出NO2-在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O.
ⅲ步驟中,X為BaCl2(填化學式);若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L,溶液中Ba2+濃度應不小于5.0×10-5mol/L.[已知KSP(BaSO3)=5.0×10ˉ10;KSP(BaSO4)=1.1×10ˉ10]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH.寫出其陽極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+

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