Question

運用元素周期表分析下面的推斷，其中正確的是

[　　]

A．鈹的氧化物的水化物可能具有兩性

B．At₂為無色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶是難溶于水的白色固體

D．硒化氫是無色、有毒、比H₂S穩定的氣體

Answer 1

答案：AC
解析：

【解析】本題是一道考查元素周期律知識的典型題型．解題思路是運用元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質的遞變規律，將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結論．元素周期表中位于第2，3周期的元素存在對角線規則，所以鈹元素的性質與鋁元素相似，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹的氧化物的水化物也可能具有兩性，A正確；At為第6周期第ⅦA族元素，鹵族元素隨電子層數的增多，單質的顏色不斷加深，所以At2不可能是無色固體，B錯誤；鍶是第4周期第ⅡA族元素，第ⅡA族元素的硫酸鹽從鈣開始微溶至難溶，例如BaSO4，C正確；硒是第3周期第ⅥA族元素，硒化氫的性質應類比H2S，但沒有H2S穩定，D錯誤． 　　【拓展延伸】元素周期律中性質的遞變規律主要包括原子核外電子層排布、原子半徑、元素主要化合價、元素金屬性和非金屬性等性質的周期性變化規律． 　　(1)隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化，即原子最外層電子數從1個遞增到8個的穩定結構． 　　(2)隨著原子序數的增大，同一周期從左到右(除稀有氣體元素外)元素原子半徑逐漸減小．同一主族從上到下，元素原子半徑逐漸增大． 　　(3)隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期性的變化．即同一周期從左到右，元素的最高正化合價從＋1→＋7，從中部的元素開始有負化合價，從－4→－1． 　　(4)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一縱行從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱． 　　元素金屬性強弱與以下化學性質相關：①元素的單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；②元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱；③單質的還原性的強弱；④與陽離子的氧化性的強弱成反比． 　　元素非金屬性強弱與下列化學性質相關：①元素最高價氧化物的水化物酸性的強弱；②氫氣化合生成氣態氫化物的難易；③氫化物的穩定性；④單質的氧化性的強弱；⑤與陰離子的還原性的強弱成反比． 　　元素的金屬性的強弱由原子失去電子的難易決定；元素的非金屬性的強弱由原子獲得電子的難易決定．