硫酸亞鐵銨的化學式為（NH
4）
2Fe（SO
4）
2?6H
2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
| 溫度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
70 |
| （NH4）2SO4 |
73.0 |
75.4 |
78.0 |
81.0 |
84.5 |
91.9 |
| FeSO4?7H2O |
40.0 |
48.0 |
60.0 |
73.3 |
- |
- |
| （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O |
18.1 |
21.2 |
24.5 |
27.9 |
31.3 |
38.5 |
實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設計了如下方案．
（1）完成實驗步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na
2CO
3溶液，小火加熱10min以除去
鐵屑表面的油污
鐵屑表面的油污
，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H
2SO
4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉移到蒸發皿中，則蒸發皿中溶液的溶質為
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
（填名稱，不考慮水解），其物質的量約為
0.045
0.045
mol；
③加入
5.94
5.94
g硫酸銨到蒸發皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現結晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質，操作時應注意：a
過濾洗滌操作速度要快
過濾洗滌操作速度要快
；b
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
；
②加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是
因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體，帶有結晶水，蒸干會使晶體分解
因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體，帶有結晶水，蒸干會使晶體分解
；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是
因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
；
④稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO
4酸性溶液進行滴定．
Ⅰ） 滴定時，將KMnO
4酸性溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管，操作時用
右
右
手拿錐形瓶；
Ⅱ） 已知MnO
4-被還原為Mn
2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Ⅲ） 判斷該反應到達滴定終點的現象為
當滴加最后一滴溶液后，溶液變成紫紅色，30S內不褪色，說明達到滴定終點
當滴加最后一滴溶液后，溶液變成紫紅色，30S內不褪色，說明達到滴定終點
；
Ⅳ） 假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO
4酸性溶液，則該KMnO
4酸性溶液的濃度為
mol/L．
及硫酸的濃度越大，密度越大，
＜2，
