Question

2．太陽能的開發與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO₂制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數的值）（　　）

• A． 分解1molFe₃O₄轉移電子數為2N_A
• B． 根據蓋斯定律可知，△H₁+△H₂=0
• C． FeO在CO₂轉化為C的過程中的作用是催化劑
• D． CO₂中σ鍵與π鍵個數之比為1：2

Answer 1

分析 A．Fe₃O₄分解生成FeO，Fe元素從+3價降低到+2價；
B．Fe₃O₄分解生成FeO，FeO與CO₂反應生成Fe₃O₄，兩個反應的生成物和反應物不同；
C．FeO在CO₂轉化為C的過程中Fe元素的化合價升高；
D．根據二氧化碳的結構分析．

解答 解：A．Fe₃O₄分解生成FeO，Fe元素從+3價降低到+2價，1molFe₃O₄中含有1mol二價鐵和2mol三價鐵，則轉移電子數為2N_A，故A正確；
B．Fe₃O₄分解生成FeO，FeO與CO₂反應生成Fe₃O₄，兩個反應的生成物和反應物不同，所以反應放出或吸收的熱量不同，則△H₁+△H₂≠0，故B錯誤；
C．FeO在CO₂轉化為C的過程中Fe元素的化合價升高，則FeO失電子作還原劑，故C錯誤；
D．二氧化碳的結構式：O=C=O，分子中含有2個雙鍵，每個雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則σ鍵與π鍵個數之比為1：1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應、反應熱、共價鍵等，題目難度不大，注意雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵．