Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g），反應2min的時間，并測得該段時間內C的反應速率為0.6mol?L^-1?min^-1，現有下列幾種說法中正確的是（　　）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.05mol?L^-1?s^-1
③2min時容器中A的物質的量為2.8mol
④2min時物質B的濃度為0.4mol?L^-1．

• A、①③
• B、②④
• C、②③
• D、④

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數的關系

專題：化學反應速率專題

分析：①根據不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比計算v（A）；
②根據不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比計算v（B）；
③根據v=

△n V

△t

進行公式變形計算△n（A），2min時A的物質的量等于A的起始物質的量減去△n（A）；
④根據v=

△c

△t

進行公式變形計算△c（B），2min時B的濃度等于B的起始濃度減去△c（B）．

解答： 解：對于反應：2A（g）+B（g）═2C（g），反應2min的時間，并測得該段時間內C的反應速率為0.6mol?L^-1?min^-1，
①不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則v（A）=v（C）=0.6mol?L^-1?min^-1=0.01mol?L^-1?s^-1，故①錯誤；
②不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則v（B）=

1

2

v（C）=0.3mol?L^-1?min^-1=0.005mol?L^-1?s^-1，故②錯誤；
③根據v=

△n V

△t

可知，△n（A）=0.6mol?L^-1?min^-1×2min×2L=2.4mol，故2min時A的物質的量為4mol-2.4mol=1.6mol，故③錯誤；
④根據v=

△c

△t

可知，△c（B）=0.3mol?L^-1?min^-1×2min=0.6mol/L，故2min時B的濃度為

2mol

2L

-0.6mol/L=0.4mol/L，故④正確，
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．