Question

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是(      )

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K增大

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

Answer 1

C

解析試題分析：A．由圖1可知：反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝(2.0mol-1.4mol)÷2L÷3min="0.1" mol·L^－1·min^－1.錯誤。B．由圖1可知在前三分鐘內各種物質的物質的量變化為：X：0.6mol;Y：0.2mol;Z：0.4mol。各種物質的物質的量的變化數(shù)值的比為方程式中該物質的計量數(shù)的比，當反應進行三分鐘后各種物質都有，都不為0 ，因此是可逆反應。所以容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)。錯誤。C．由圖2可知：在溫度為T₂時先達到平衡，則T₂>T₁。在溫度為T₂時達到平衡Y的含量比T₁時低。說明在其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，正反應方向為吸熱反應。因此升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K增大。正確。D．由圖3可以看出比圖1提前1min達到平衡，但是平衡時各物質的濃度、含量不變，所以平衡未發(fā)生移動。由于該反應是反應前后氣體體積不等的可逆反應，所以若增大壓強，反應速率加快，化學平衡向正反應方向移動，平衡時物質的含量變化。錯誤。應該是加入催化劑。錯誤。
考點：考查化學方程式的確定及溫度、壓強對化學平衡及平衡常數(shù)的影響的知識。