Question

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是（    ）

A．原合金質量為0．92 g

B．標準狀況下產生氫氣896 mL

C．圖中m值為1．56

D．圖中V₂為60

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據圖像可知，氫氧化鈉應該是過量的，過量的氫氧化鈉是0.02mol，所以V₁為20ml。因此與偏鋁酸鈉反應的鹽酸是20ml，生成氫氧化鋁是0.02mol，質量是1.56g，C正確。根據原子守恒可知金屬鋁的質量是0.02mol×27g/mol＝0.54g。此時溶液中氯化鈉是0.04mol，則金屬鈉的質量是0.92g，所以選項A不正確；生成氫氣是0.03mol＋0.02mol＝0.05mol，標準狀況下的體積是1.12，選項B不正確；溶解0.02mol氫氧化鋁需要消耗0.06mol鹽酸，所以圖中V₂為100，答案選C。