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25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO 32-

B.常溫下c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.加入鋁粉產生氫氣的溶液:Na+、K+、SO42-、HCO3-

D.透明溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三上學期第一次質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

FeS與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1︰1︰1時,實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為

A.1∶6 B.1∶7 C.2∶11 D.16∶25

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:計算題

按要求回答下列問題:

(1)設NA為阿伏加德羅常數,一個Cl2分子的質量為 g;水煤氣(CO 和H2的混合物)中含氫氣的體積分數約為75%、CO的體積分數約為25%,則該水煤氣的平均摩爾質量約為

(2)質量分數為29.8%的KCl溶液,其密度為1.15g/cm3,則500mL該溶液中KCl的物質的量為

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.光導纖維的主要成分是硅 B.水晶項鏈是硅單質制品

C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 D.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應可使反應速率增大的措施是

①增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2

A.①③⑤ B.②④ C.①③ D.③⑤

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中發生可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g),以下是不同情況下的反應速率,其中最快的是

A.v(O2)=0.001mol/(L·S)

B.v(NH3)=0.002 mol/(L·S)

C.v(H2O)=0.003 mol/(L·h)

D.v(NO)=0.008 mol/(L·S)

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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

工業上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:

已知:Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10-21,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-19。pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀。

(1)金屬M為

(2)①加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)

②氨水的作用是調節溶液的pH,室溫下,使溶液中雜質離子剛好沉淀完全而全部除去(濃度小于1.0×10-5mol·L-1) 。需調節溶液pH范圍為

(3)充分焙燒的化學方程式為

(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中,蒸發濃縮后必須趁熱過濾,其原因是

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol?L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

(5)用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰,陽極生成兩種氣體,則陽極的電極反應式為

(6)①用Li、Co形成某鋰離子電池的正極是LiCoO2,含Li+導電固體為電解質。充電時,Li+還原為Li,并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中(如圖a)。電池反應為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,

寫出該電池放電時的負極反應式___________________________。

②鋰硫電池的總反應為:2Li+SLi2S,圖b表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電,請在圖b的電極( )中填寫“Li”或“S”,以達到給鋰硫電池充電的目的。

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(Ⅰ)某溫度下,NaCl溶液中的c(H+)=2.0×10-7 mol/L,則此時在溶液中:

(1)由水電離產生的c(OH-)=

(2)若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6 mol/L,則c(OH-)=

(Ⅱ)(3)某溫度下水的離子積為KW =1×10-13,則該溫度(填“大于”、“等于”或“小于”)

25℃。

若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比:

(4)若所得混合液為中性,則a∶b=

(5)若所得混合液的pH=2,則a∶b=

(6)某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測定結果偏高,其原因可能是

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定終點讀數時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數時,發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是

A.野火燒不盡,春風吹又生

B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干

C.粉身碎骨渾不怕,要留青白在人間

D.爆竹聲中一歲除,春風送暖人屠蘇

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