Question

將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應前后溶液體積的變化）求：
（1）析出銅的物質的量；  
（2）生成ZnSO₄的物質的量及其物質的量濃度；  
（3）溶液的質量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由．

Answer 1

分析：反應方程式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，n（Zn）=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，根據方程式列式計算．

解答：解：n（Zn）=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，
     Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
     1   1     1    1
0.01mol  n     n    n
n（CuSO₄）=n（ZnSO₄）=n（Cu）=0.01mol，
（1）由以上計算可知，析出銅的物質的量0.01mol，
答：析出銅的物質的量為0.01mol．
（2）n（ZnSO₄）=0.01mol，
c（ZnSO₄）=

0.01mol

0.2L

=0.05mol/L，
答：生成ZnSO₄的物質的量為0.01mol，其物質的量濃度為0.05mol/L．
（3）溶解的Zn的質量是0.65g，析出的銅的質量是0.01mol×64g/mol=0.64g，溶液質量增加：0.65g-0.64g=0.01g，
答：增加了，因為溶解的Zn的質量是0.65g，而析出的銅的質量是0.64 g，故質量增加了0.01g．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意反應方程式以及有關物質的量的運算公式．