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某化合物質X，受熱分解3X=A+2B+3C，產物均為氣體，測得生成物混合氣體對相同條件下氫氣的相對密度為22，則X的相對原子質量為

．

考點：相對原子質量及其計算

專題：計算題

分析：根據相對氫氣的密度計算混合氣體的平均摩爾質量，由方程式可知X與反應后的混合氣體的物質的量之比為3：6=1：2，根據質量守恒可知X的質量等于反應后混合氣體的質量，再根據M=

計算X的摩爾質量，據此解答．

解答： 解：反應后生成的混合氣體對H₂的相對密度為22，則混合氣體的平均摩爾質量為2g/mol×22=44g/mol，
由方程式可知X與反應后的混合氣體的物質的量之比為3：6=1：2，根據質量守恒可知X的質量等于反應后混合氣體的質量，
故X的摩爾質量=

44g/mol×2mol

1mol

=88g/mol，故X的相對原子質量為88，
故答案為：88．

點評：本題考查相對分子質量的計算，難度不大，相對分子質量的常用計算方法有：利用原子的相對原子質量計算、分子質量與C-12原子質量1/12的比值、根據摩爾質量確定等，根據題目條件選擇合適的計算方法．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（DME）水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學反應有：
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）=2CH₃OH（g）△H₁=24.52kJ?mol^-1
CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=90.73kJ?mol^-1
H₂O（g）+CO（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=±M kJ?mol^-1
（1）已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C≡O （CO）	C=O	H-O	H-H
鍵能（kJ?mol^-1）	1070	801	463	436

對于反應H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一密閉容器中加入1mol H₂O（g）和1mol CO（g）充分反應后

（填“放出”或“吸收”）的熱量

（填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如圖中符合其能量變化的為

．
A．

B．

C．

D．

（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析許多化學反應的熱效應的基礎上，提出“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的”．請計算總反應式為CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）=2CO₂（g）+6H₂（g）的△H=

kJ?mol^-1；在一定條件下，體積恒定的密閉容器中發生該反應，下列能表示某時刻已達到了平衡狀態的是

（填選項）．
A．容器內氣體壓強不再發生改變
B．6v（CH₃OCH₃）=v（H₂）
C．各組分的密度不再發生改變
D． n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：3：2：6
E．CO₂的體積分數為

（3）已知CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g），一定溫度下在一2L密閉容器中充入0.1mol CH₃OCH₃（g）和0.2mol H₂O（g）發生該反應，經過5min達到平衡，此時CH₃OCH₃（g）的物質的量分數為10%，則用CH₃OH （g）表示的平均反應速率為

；與反應前容器內壓強相比反應后容器內壓強

（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個以酶為催化劑的反應的另一個反應物是CO₂，它在反應后轉變成甲醛．試寫出配平的離子方程式

．
（2）在H₂O₂作用下可實現Fe（CN）₆^3-與Fe（CN）₆^4-之間的相互轉化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-轉化為Fe（CN）₆^3-；在堿性溶液里H₂O₂可使Fe（CN）₆^3-轉化為Fe（CN）₆^4-．寫出以上相互轉化的離子方程式．
①酸性溶液中：

②堿性溶液中：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂條投入5mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中，其表面立即有氣泡產生，周圍有紅色固體出現；片刻后底部又有大量藍色沉淀生成；待較長時間后，若鎂條過量，藍色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續產生，而紅色質量沒有明顯增加．
（1）寫出反應中的全部離子反應方程式：

（2）解釋實驗中藍色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，22.4LCCl₄含有個n_A個CCl₄分子

（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸（或堿性較強的物質）可以反應生成較弱酸（或堿性較弱的物質）．依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根據上表信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：

．
（3）根據上表信息，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=9.7，則溶液中c（H₂CO₃）

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，求該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數K=

．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入

mol CH₃COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3 N_A（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用下列裝置和操作，能達到實驗目的是（　　）

A、