Question

在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）醋酸溶液濃度

 

（填：大于、小于或等于）0.01mol?L^-1，理由是

 

；
（2）b點，c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填：＞、＜或=）
（3）當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應的點Q應在

 

（填序號）；
A．2與a之間    B．a與b之間   C．b與c之間     D．a與c之間
（4）下列關系式一定正確的是

 

（填序號）．
A．a點，c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
B．a點，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c點，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c點，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：中和滴定,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）弱電解質部分電離，已電離出氫離子濃度為0.01mol/L，故醋酸濃度大于0.01mol/L；
（2）根據電荷守恒分析；
（3）恰好完全中和生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性；
（4）a點，加入氫氧化鈉較少，醋酸部分被中和，所得混合溶液是醋酸鈉和醋酸的混合物；在c點，加入氫氧化鈉較多，所得混合溶液是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物．

解答： 解：（1）弱電解質部分電離，從圖象可知，pH=2，已電離出氫離子濃度為0.01mol/L，故醋酸濃度大于0.01mol/L；
故答案為：大于；弱電解質部分電離，已電離出氫離子濃度為0.01mol/L，故醋酸濃度大于0.01mol/L；
（2）根據電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），b點pH=7呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
故答案為：=；
（3）恰好完全中和生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，故Q位于b和c之間；
故答案為：C；
（4）a點，加入氫氧化鈉較少，醋酸部分被中和，所得混合溶液是醋酸鈉和醋酸的混合物，醋酸電離使溶液呈酸性，故c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A、B錯誤；在c點，加入氫氧化鈉較多，所得混合溶液是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C、D正確；
故答案為：CD．

點評：本題考查了中和滴定和離子濃度大小比較，中等難度．注意從圖象獲取信息，比較離子濃度大小時要考慮弱電解質的電離和離子的水解，同時考慮守恒的運用．