【題目】下列有關物質分類的說法中正確的是( )
A.現有
、
、
、
，可以按某個標準判斷與其他三種不同；也可按某個標準判斷與其他三種不同
B.在物質分類時，一般是先分類，再定標準，這樣就不會有誤了
C.樹狀分類法是唯一能表示物質分類的方法
D.膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質是其透過濾紙的性質不同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。
①作負極的物質化學式為___________。
②正極的電極反應式是_________________________________________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
|
|
pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是____________________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率v(C)=
v(A);反應2min時，A的濃度減少了
，B的物質的量減少了
mol，有
molD生成。回答下列問題：
(1)反應2min內，v(A)=______________；v(B)=______________；
(2)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態的是：______；
A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、氣體總的質量保持不變 C、C的總質量保持不變 D、混合氣體總的物質的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化
(3)反應平衡時，D為2amol,則B的轉化率為________；
(4)其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創新技術之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，則下列有關說法正確的是
A.以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol 電子轉移時，有3.2 g銅溶解
B.正極每消耗4.48L的CO2，則生成0.1molC2O42－
C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol電子流過草酸鹽溶液
D.隨著反應進行，草酸鹽濃度不變
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【題目】草酸是一種重要的化工產品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。
實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；
②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2∶1.5)溶液；
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體；
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是_________；
(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學方程式表示)；
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優、缺點是________；
(5)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制備
納米顆粒的反應是
，關于該反應下列說法中正確的是( )
A.H2O和S4O62-都是還原產物B.
和
都是還原劑
C.
被氧化時，轉移
電子D.
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答有關問題：
(1)裝置A中玻璃儀器①的名稱是________，進水的方向是從____口(填字母)進水。
(2)利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_________________。
(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置________(填字母，下同)；從碘水中分離出I2，應選擇裝置________。
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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）
乙同學發現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此提出必須先除去雜質，再與溴水反應。
請你回答下列問題：
（1）甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發生了加成反應，其理由是___________________。
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：
請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。
A．品紅 B．NaOH溶液
C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為104，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對茶葉末的連續萃取。回答下列問題：
（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙套筒1中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。
（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規的萃取相比，采用索氏提取器的優點是______________。
（3）提取液需經“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優點是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標號）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯
（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是______________。
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