Question

2．在其他條件不變時，改變某一條件對 A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度），由此可得出的結論是（　　）

• A． T₁＜T₂，平衡常數 K₁＜K₂
• B． 達到平衡時 A2 的轉化率大小為 b＞a＞c
• C． a、b、c 三點的平衡常數 K_b＞K_a＞K_c
• D． 達到平衡時，AB₃ 的物質的量大小為 c＞b＞a

Answer 1

分析 A、由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應的AB₃的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T₂＞T₁，若該正反應為放熱反應，則T₂＜T₁；
B、由圖可知B₂越大，達到平衡時A₂的轉化率越大；
C、平衡常數隨溫度變化，abc點是銅溫度下的平衡移動，平衡常數不變；
D、對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多；且b點AB₃的體積分數最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數之比，以此來解答．

解答 解：A、若T₂＞T₁，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分析移動，則正反應為吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數增大，所以K₁＜K₂，故A正確；
B、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A₂的轉化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；
C、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，但溫度不變，平衡常數不變，故C錯誤；
D、對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多，所以達到平衡時，AB₃的物質的量大小為c＞b＞a，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，明確橫坐標為反應物B₂的物質的量及該反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．