Question

13．設 N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 溶有1molFe（OH）₃的膠體中，含有N_A個Fe（OH）₃膠粒
• B． 在標準狀況下，22.4L水的分子數為N_A
• C． 常溫常壓下，14 gC₂H₄和 C₃H₆ 的混合物含有的氫原子數為2N_A
• D． 1molFe與足量Cl₂反應，鐵失去電子數為2N_A

Answer 1

分析 A．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂；
D．Cl₂具有強氧化性Cl₂，Fe→Fe³⁺，1molFe失去電子數為3N_A．

解答 解：A．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒個數小于N_A個，故A錯誤；
B．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH2的物質的量為n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，則含1mol氫原子即2N_A個，故C正確；
D．Cl₂具有強氧化性Cl₂，Fe→Fe³⁺，1molFe失去電子數為3N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件和對象，注意膠體的性質，題目難度不大．