Question

甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源

（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1，則反應②的△H2= 。

(2)工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現實驗室模擬該反應并進行分析，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線

①該反應的焓變△H__________0（填“>” “<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1__________K2（填“>”“<”或“=”）

③現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH 3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=__________，該反應的平衡常數為K=__________

④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO )增大的有__________

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑

Answer 1