Question

為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　　）

• A、欲配制質量分數為10%的ZnSO₄溶液，將10gZnSO₄.7H₂O 溶解在90g水中
• B、欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸
• C、欲配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，需要稱量Na₂CO₃固體21.2g
• D、欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于lL水中

Answer 1

分析：A.10gZnSO₄.7H₂O中硫酸鋅的質量小于10g；
B．長時間煮沸導致產生沉淀；
C．配制溶液應該是1000mL，稱量碳酸鈉固體質量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g；
D.4.0gNaOH的物質的量=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，c=

n

V

中V指溶液體積．

解答：解：A.10gZnSO₄.7H₂O中硫酸鋅的質量小于10g，所以配制溶液質量分數小于10%，故A錯誤；
B．長時間煮沸導致膠體產生聚沉，從而導致生成沉淀而得不到膠體，故B錯誤；
C．實驗室沒有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液應該是1000mL，稱量碳酸鈉固體質量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，故C正確；
D.4.0gNaOH的物質的量=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，C=

n

V

中V指溶液體積，欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于水中配制成1L溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了實驗方案設計評價，明確實驗原理是解本題關鍵，結合物質的構成、基本公式等知識點來分析解答，易錯選項是C，很多同學計算時用950mL的體積進行計算而導致錯誤，為易錯點．