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在

、

轉化為

的反應中，

的起始濃度為

，

的起始濃度為

，3min后

的濃度為

。計算該反應的反應速率是多少？3min 時的

和

的濃度各是多少？

詳見解析

計算化學反應速率的關鍵在于依據給出條件，正確求出各物質轉化濃度，用轉化濃度除以反應時間，就可以得到反應速率，轉化濃度求法簡單，對于反應物來說：
　　轉化濃度 = 起始濃度－終了濃度
　　對于生成物來說：
　　轉化濃度 = 終了濃度－起始濃度
　　本題給出生成物

的終了濃度為

，起始濃度為零，

的轉化濃度為：
　　

　　依據化學方程式中各物質的系數比，可以由

的轉化濃度求出

和

的轉化濃度
　　

　　再用各物質的轉化濃度除以反應時間（3分），便可得出

、

和

從

、

的起始濃度和轉化濃度，可以方便地算出3分鐘時

和

的濃度
　　解答
　　

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）體積相同，c（H^＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率，充分反應后產生氫氣的量（相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是。
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入晶體，理由是；要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入晶體，理由是。
可供選擇的晶體有：

A．純堿

B．燒堿

C．膽礬

D．醋酸鈉 E．KHSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應（表中的物質均為反應物）開始時，放出

速率最大的是

A．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L^-1的硝酸溶液中

B．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L^-1的鹽酸溶液中

C．60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L^-1的鹽酸溶液中

D．30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L^-1的硫酸溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某化學課外小組的同學用Mg等與稀硫酸反應制H₂，根據反應進行的情況，同學們得出了反應時間與產生H₂的體積關系，并做出了如下圖象。請回答：

（1）分析判斷，_____________段化學反應速度最快，原因可能是___________________；
FG段化學反應速率較慢的原因可能是____________________________________________。
（2）為了降低該反應的反應速率，你認為可以采取哪些措施_________________（至少說出兩種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_________，2ｓ內用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應速率分別為_________、_________。

A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的關系圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A（g）+3B(g)

2C(g)，在10 ℃、50 ℃時均達到平衡，分別測得v(B)="0.3" mol·L^-1·s^-1，v(A)="25.6" mol·L^-1·s^-1，則對于此反應而言，溫度每升高10 ℃，反應速率增大到原來_________________的倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的H₂和I₂(g)加入密閉容器中進行反應：H₂＋I₂（g）

2HI，反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物質的量濃度為0.4mol/L。
(1)反應速率υ（H₂）＝　　　　　　　　，υ（I₂）＝　　　　　　　　。
(2)2min未[HI]＝　　　　　　　mol/L。
(3)起始時，[H₂]＝　　　　　　　mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于

反應來說，以其反應速率的表示中，速率最快的是（）。

A．

B．

C．

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發生2A(g)+B(g)

mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速
率為0.1 mol·L^－¹·min^－¹，下列結論正確的是（）
A．A、B的轉化率均為20%
B．m值為1
C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L^－¹·min^－¹
D．平衡時混合物總物質的量為1 mol

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